mg là kim loại hay phi kim

Đây là 1 trong nội dung bài viết cơ bạn dạng. Nhấn vô trên đây nhằm hiểu thêm vấn đề.

Bách khoa toàn thư ngỏ Wikipedia

Bạn đang xem: mg là kim loại hay phi kim

"Mg" thay đổi phía sắp tới đây. Đối với thương hiệu miền, coi .mg.

Magnesi,  12Mg

Quang phổ vạch của magnesi

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuMagnesi, Mg
Phiên âm (mag-NEE-zee-əm)
Hình dạngÁnh kim xám
Magnesi vô bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Xem thêm: dẫn chứng về tình yêu thương

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Be

Mg

Ca
Natri ← Magnesi → Nhôm
Số vẹn toàn tử (Z)12
Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn (Ar)24,3050(6)[1]
Phân loại  sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp2, s
Chu kỳChu kỳ 3
Cấu hình electron[Ne] 3s2

mỗi lớp

2, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắcÁnh kim xám
Trạng thái vật chấtChất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy923 K ​(650 °C, ​1202 °F)
Nhiệt phỏng sôi1363 K ​(1091 °C, ​1994 °F)
Mật độ1,738 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật phỏng ở thể lỏngở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,584 g·cm−3
Nhiệt lượng rét mướt chảy8.48 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi128 kJ·mol−1
Nhiệt dung24,869[2] J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 701 773 861 971 1132 1361
Tính hóa học vẹn toàn tử
Trạng thái oxy hóa2, 1 [3], 0[4] ​Base mạnh
Độ âm điện1,31 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 737,7 kJ·mol−1
Thứ hai: 1450,7 kJ·mol−1
Thứ ba: 7732,7 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 160 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị141±7 pm
Bán kính nài der Waals173 pm
Thông tin tưởng khác
Cấu trúc tinh ma thể ​Lục phương

Cấu trúc tinh ma thể Lục phương của Magnesi

Vận tốc âm thanhque mỏng: (Sau Khi tôi)
4940 m·s−1 (ở r.t.)
Độ giãn nở nhiệt24,8[5] µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt156[6] W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 43,9[7] Ω·m
Tính hóa học từThuận kể từ
Độ cảm kể từ (χmol)+13,1×10−6 cm3/mol (298 K)[8]
Mô đun Young45 GPa
Mô đun cắt17 GPa
Mô đun khối45[9] GPa
Hệ số Poisson0,290
Độ cứng theo gót thang Mohs1–2,5
Độ cứng theo gót thang Brinell44–260 MPa
Số ĐK CAS7439-95-4
Lịch sử
Đặt tênTheo thương hiệu Magnesia, Hy Lạp[10]
Phát hiệnJoseph Black (1755[10])
Tách rời khỏi phen đầuHumphry Davy (1808[10])
Đồng vị ổn định quyết định nhất
Bài chính: Đồng vị của Magnesi
Iso NA Chu kỳ cung cấp rã DM DE (MeV) DP
24Mg 78.99% 24Mg ổn định quyết định với 12 neutron
25Mg 10% 25Mg ổn định quyết định với 13 neutron
26Mg 11.01% 26Mg ổn định quyết định với 14 neutron

Magnesi (tiếng Việt: Magiê, Latinh: Magnesium) là thành phần chất hóa học vô bảng tuần trả thành phần với ký hiệu Mg và số vẹn toàn tử vị 12.

Thuộc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi là sắt kẽm kim loại kha khá cứng, white color bạc, nhẹ nhàng (chỉ nặng nề khoảng chừng nhôm nếu như nằm trong thể tích) bị xỉn nhẹ nhàng cút Khi nhằm ngoài không gian. Tại dạng bột, sắt kẽm kim loại này bị nhóm rét mướt và bắt lửa Khi nhằm vô địa điểm độ ẩm và cháy với ngọn lửa white color. Khi ở dạng tấm dày, nó khó khăn bắt lửa, tuy nhiên Khi ở dạng lá mỏng mảnh thì nó bắt cháy rất dễ dàng. Khi vẫn bắt lửa, đặc biệt khó khăn dập, nó rất có thể cháy vô nitơ (tạo rời khỏi magnesi nitride) và cả vô carbon dioxide. Magnesi ko tan nội địa tuy nhiên nước rét mướt đung nóng thì rất có thể hòa tan Magnesi.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Tên gọi của chính nó với xuất xứ kể từ giờ Hy Lạp, Khi chỉ cho tới một chống ở Thessaly gọi là Magnesia. Người Anh Joseph Black nhìn thấy magnesi là 1 trong thành phần vô năm 1755, Năm 1808, Sir Humphrey Davy vị năng lượng điện phân vẫn xa lánh được sắt kẽm kim loại magnesi vẹn toàn hóa học kể từ lếu láo phù hợp của magnesia và HgO. Năm 1831, A. A. B. Bussy pha chế được nó vô dạng cố kết. Magnesi là thành phần thịnh hành loại 8 vô vỏ Trái Đất. Nó là 1 trong sắt kẽm kim loại kiềm thổ, vì vậy ko tồn bên trên vô bất ngờ ở dạng đơn hóa học. Nó được nhìn thấy trong những khoáng hóa học như magnesit, dolomit v.v.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được dùng nhằm thực hiện mang lại kim loại tổng hợp nhẹ nhàng bền, nhất là mang lại ngành công nghiệp mặt hàng ko thiên hà, và cũng rất được dùng vô flashbulbs và pháo bông cũng chính vì nó nhóm cháy với cùng một ngọn lửa Trắng rực rỡ tỏa nắng.

Các phù hợp hóa học của magnesi, đa số là magnesi oxide, được dùng như thể vật tư chịu đựng lửa trong những lò phát hành Fe và thép, những sắt kẽm kim loại color, thủy tinh ma hoặc xi-măng. Magnesi oxide và những phù hợp hóa học không giống cũng rất được dùng vô nông nghiệp, công nghiệp hóa hóa học và thi công. Nó được dùng muốn tạo những kim loại tổng hợp nhôm - magnesi sử dụng vô phát hành vỏ đồ dùng vỏ hộp, tương tự trong những bộ phận cấu tạo của xe hơi và công cụ. Hình như magnesi sắt kẽm kim loại còn được dùng nhằm khử sulfur kể từ Fe hoặc thép.

Các tác dụng khác:

  • Magnesi, tựa như nhôm, là cứng và nhẹ nhàng, vì vậy nó được dùng vô một vài những bộ phận cấu tạo của những loại xe vận tải và xe hơi dung tích rộng lớn. điều đặc biệt, những bánh xe cộ xe hơi cung cấp cao được tạo kể từ kim loại tổng hợp magnesi được gọi là mag wheels (tiếng Anh, tức thị bánh xe cộ magnesi).
  • Các tấm xung khắc quang đãng học tập vô công nghiệp in.
  • Nằm vô kim loại tổng hợp, nó là cần thiết cho những kết cấu máy cất cánh và thương hiệu lửa.
  • Khi trộn thêm vô nhôm, nó nâng cao những đặc điểm cơ-lý, thực hiện nhôm dễ dàng hàn và dễ dàng sản xuất rộng lớn.
  • Là tác nhân bổ sung cập nhật trong những hóa học nổ thường thì và dùng vô phát hành gang cầu.
  • Là hóa học khử nhằm phát hành urani tinh ma khiết và những sắt kẽm kim loại không giống kể từ muối hạt của bọn chúng.
  • Magnesi hydroxide Mg(OH)2 được dùng vô sữa magnesi, magnesi chloride và magnesi sulfat trong những muối hạt Epsom và magnesi citrat được dùng vô nó tế.
  • Magnesi oxide được dùng để làm tạo nên lò sưởi và lò luyện kim vì thế nhiệt độ nhiệt độ chảy của chính nó là đặc biệt cao.
  • Bột magnesi carbonat (MgCO3) được dùng vị những vận khuyến khích điền kinh giống như các vận khuyến khích thể thao khí cụ và cử tạ, nhằm nâng cao kỹ năng tóm chặt khí cụ.
  • Magnesi stearat là hóa học bột white color dễ dàng cháy với những tính chất chất bôi trơn. Trong technology dược phẩm nó được dùng vô phát hành những viên dung dịch nén, nhằm ngăn cho những viên nén không xẩy ra bám vô tranh bị vô quy trình nén dung dịch.
  • Các dùng không giống bao hàm đèn flash vô nhiếp hình ảnh, pháo bông, bao hàm cả bom cháy.

Nguồn[sửa | sửa mã nguồn]

Kim loại này được phát hành trải qua năng lượng điện phân magnesi chloride rét mướt chảy, nhận được kể từ những mối cung cấp nước đậm, nước suối khoáng hoặc nước hải dương. Mặc mặc dù magnesi được nhìn thấy vô rộng lớn 60 khoáng hóa học, tuy nhiên chỉ mất dolomit, magnesit, bruxit, cacnalit, bột tan, và olivin là có mức giá trị thương nghiệp.

Cô lập:

  • cathode: Mg2+ + 2e- → Mg
  • anode: 2Cl- → Cl2 (khí) + 2e-

Hợp hóa học vô khung hình sống[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi cơ học là cần thiết cho tất cả thực vật và động vật hoang dã. Chất diệp lục (Chlorophyll) là những porphyrin với magnesi ở trung tâm. Khẩu phần đủ dinh dưỡng của những người rộng lớn là 300-400 mg/ngày, tùy theo tuổi thọ, nam nữ, trọng lượng. hầu hết loại enzyme cần phải có cation magnesi cho những phản xạ xúc tác của bọn chúng, nhất là những enzyme dùng ATP. Không đầy đủ magnesi vô khung hình sinh rời khỏi những hội chứng teo thắt cơ, và nó tương quan cho tới những hội chứng bệnh tim mạch mạch (cardiovascular), đái lối, áp suất máu cao và loãng xương. Sự thiếu vắng cung cấp tính là khan hiếm rộng lớn.

Các mối cung cấp thức ăn[sửa | sửa mã nguồn]

Các loại rau sạch như rau củ bi mãng cầu (spinach) cung ứng nhiều magnesi vì thế vẹn toàn tử trung tâm của hóa học diệp lục là magnesi. Các loại trái ngược bắt bẻ, phân tử, một vài ngũ ly là mối cung cấp cung ứng magnesi.

Việc ăn uống hàng ngày nhiều loại đồ ăn không giống nhau tiếp tục cung ứng kha khá rất đầy đủ magnesi mang lại khung hình.

Magnesi trong những loại hoa màu, thức ăn chế phát triển thành quá kỹ thường thì bị mất quá nhiều magnesi. Ví dụ, bánh mỳ Trắng thường thì với không nhiều magnesi rộng lớn bánh mỳ đen sì vì thế cám và phôi nhiều magnesi vẫn bị nockout vứt Khi thực hiện Trắng bột mì.

Nước rất có thể cung ứng magnesi, tuy nhiên lượng magnesi này thông thường nhỏ và giao động theo gót mối cung cấp nước. Nước "cứng" đựng được nhiều magnesi rộng lớn nước "mềm". Các phân tích về đủ dinh dưỡng ko tính cho tới lượng magnesi này, và vậy nên rất có thể kéo theo việc tính ko rất đầy đủ lượng magnesi quan trọng mang lại khung hình.

Dưới đấy là một vài loại đồ ăn và lượng magnesi bọn chúng có:

  • Rau bi mãng cầu (1/2 chén) = 80 miligam (mg)
  • Dầu lạc (2 thìa chè) = 50 mg
  • Các loại đậu đôi mắt đen sì (1/2 chén) = 45 mg
  • Sữa, không nhiều mập (1 cup) = 40 mg

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

24Mg là đồng vị ổn định quyết định với phần mềm vô địa hóa học học tập, tương tự động như 26Al.24Mg là thành phầm phân chảy của 26Al, với chu kỳ luân hồi cung cấp chảy 717.000 năm. Sự phú quý của 24Mg ổn định quyết định được nhìn thấy vô một vài thiên thạch chondrit carbon nhiều Ca-Al. Sự thịnh hành không bình thường của 26Mg là vì sự phân chảy của 26Al trong những thiên thạch này. Vì thế, thiên thạch nên được tạo nên vô tinh ma vân trước lúc 26Al phân chảy. Vì điều này, những miếng vỡ thiên thạch là những vật thể già cả nhất vô hệ Mặt Trời và bọn chúng chứa chấp vấn đề về lịch sử vẻ vang của hệ Mặt Trời vô tiến độ trước tiên của chính nó.

Cảnh báo[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi sắt kẽm kim loại và kim loại tổng hợp là rất dễ dàng cháy vô dạng vẹn toàn hóa học và dễ dàng chảy Khi ở dạng bột. Magnesi phản xạ và hóa giải nhiệt độ đặc biệt thời gian nhanh Khi xúc tiếp với không gian hoặc nước và cát, Mg với tính khử cực mạnh, nên rất có thể "lấy Oxi" kể từ không chỉ H2O, CO2, mặc cả vô cát (SiO2) :

2Mg (rắn) + SiO2 (rắn) → 2MgO (rắn) + Si (rắn)

Cần nên treo kính Khi thao tác làm việc với magnesi. Ánh sáng sủa Trắng chói lòa của magnesi rất có thể thực hiện thương tổn đôi mắt. Không được sử dụng nước nhằm dập ngọn lửa cháy tự magnesi, vì thế nó thực hiện ngọn lửa cháy to thêm, theo gót phản xạ sau:

Mg (rắn) + 2H2O (lỏng) → Mg(OH)2 (dung dịch) + H2 (khí)

Các bình cứu vãn hỏa chứa chấp dioxide carbon CO2 cũng ko được sử dụng tự magnesi cháy vô carbon dioxide :

2Mg (rắn) + CO2 (khí) → 2MgO (rắn) + C (rắn)

Xem thêm: viết số thích hợp vào ô trống

Phải khống chế đám cháy vị những bình cứu vãn hỏa vị hóa hóa học thô cung cấp D (nếu có) hoặc sử dụng bột phủ vô nhằm khống chế đám cháy tự Magnesi làm cho nên

Mức tối đa theo gót DRI nhằm hít vào magnesi là 350 mg/ngày. Triệu hội chứng công cộng của quá magnesi là xài chảy. Không được cung cấp mang lại trẻ nhỏ những mô hình dung dịch chứa chấp magnesi.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons được thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Magnesi.
  • WebElements.com – Magnesium
  • EnvironmentalChemistry.com – Magnesium
  • Magnesium Deficiency Lưu trữ 2005-02-16 bên trên Wayback Machine
  • The Magnesium Website
  • Magnesium Lưu trữ 2004-12-09 bên trên Wayback Machine
  • Dietary Reference Intake Lưu trữ 2008-05-27 bên trên Wayback Machine
  • Dietary Magnesium Lưu trữ 2007-03-12 bên trên Wayback Machine

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng vẹn toàn tử xài chuẩn: Magnesi”.CIAAW.2011
  2. ^ Rumble, p. 4.61
  3. ^ Bernath, Phường. F., Black, J. H., & Brault, J. W. (1985). “The spectrum of magnesium hydride” (PDF). Astrophysical Journal. 298: 375. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 11 mon một năm 2012. Truy cập ngày 15 mon 7 năm 2011.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  4. ^ Mg(0) has been synthesized in a compound containing a Na2Mg22+ cluster coordinated vĩ đại a bulky organic ligand; see Rösch, B.; Gentner, T. X.; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, W.; Harder, S. (2021). “Strongly reducing magnesium(0) complexes”. Nature. 592 (7856): 717–721. Bibcode:2021Natur.592..717R. doi:10.1038/s41586-021-03401-w. PMID 33911274. S2CID 233447380
  5. ^ Rumble, p. 12.135
  6. ^ Rumble, p. 12.137
  7. ^ Rumble, p. 12.28
  8. ^ Rumble, p. 4.70
  9. ^ Gschneider, K. A. (1964). Physical Properties and Interrelationships of Metallic and Semimetallic Elements. Solid State Physics. 16. tr. 308. doi:10.1016/S0081-1947(08)60518-4. ISBN 9780126077162.
  10. ^ a b c Rumble, p. 4.19
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og